ESCUELA SECUNDARIA
TÉCNICA Nº 59
“REPÚBLICA DE ECUADOR”
C.C.T. 31DST2003M
QUÍMICA
MAESTRO:
JOSÉ LUIS PÉREZ CORAL.
ACTIVIDAD 1
1.
Completa el
siguiente cuadro con lo que se pide.
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Compuesto
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Estructura de Lewis
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Metal
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No metal
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Tipo de enlace
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H20
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H2SO4
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Fe2O3
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O3
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NH4
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ACTIVIDAD 2
2.
Investigar los
siguientes conceptos con sus ejemplos correspondientes. Pueden consultar el
siguiente video para comprender mejor las ecuaciones químicas: Link https://www.youtube.com/watch?v=5xOVIXwU7Z8
a)
Cambio Físico:
b)
Cambio Químico:
c)
Ecuaciones
químicas:
d)
Reacción de
Síntesis:
e)
Reacción de
Descomposición:
f)
Reacción de
Sustitución:
g)
Reacción de
Doble sustitución:
h)
Numero de
oxidación:
3.
Clasifica las
siguientes reacciones químicas en: Reacción de Síntesis, Reacción de
Descomposición, Reacción de Sustitución, Reacción de Doble sustitución.
2
H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
CaCO3
(s) → CaO (s) + CO2 (g)
Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag
(s)
Na2CO3
(aq) + CaCl2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
ACTIVIDAD 3
a)
El Siguiente link https://www.youtube.com/watch?v=0jG7D_Mx1Lo
te servirá para comprender mejor los tipos de reacciones químicas, SOLO TOMAR EN CUENTA LOS TIPOS
DE REACCIONES QUÍMICAS Y NO HACER CASO AL BALANCEO DE LAS ECUACIONES, LO
VEREMOS EN TEMAS SIGUIENTES.
b) Resuelve el siguiente cuadro, recordando los tipos
de reacciones químicas que investigaste, se pondrá en práctica la información.
En este cuadro serán de reacciones químicas de Síntesis.
c) Cuando termines de realizar el cuadro, realiza tres
reacciones químicas diferentes utilizando la información del mismo cuadro,
elementos y los compuestos ya formados, así como las valencias de la misma.
Realizar tres ejemplos de cada uno de los que faltan (Reacción de
Descomposición, Reacción de Sustitución, Reacción de Doble sustitución)
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Metales
|
No
metales
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Br -1
|
O -2
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N -3
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OH -1
|
CO3 -2
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Cu
+1
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H
+1
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Ca
+2
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Fe
+2
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Al
+3
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|
Fe
+3
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Pb
+4
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Si
+4
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|
NOTA: Se creó
una página donde me pueden subir sus tareas para que se puedan revisar y
corregir, al igual sigo estando disponible en el correo eléctrico donde me
pueden mandar mensaje y les resuelvo las dudas.
·
Para ingresar a la página donde estaré
revisando las tareas utilizan el siguiente código uabkphl,
es exclusivamente para alumnos del 3 “A”
la página es: Google Classroom igual les anexo un link donde pueden revisar un tutorial de
como ingresar como alumnos. Link: https://www.youtube.com/watch?v=KBNqo5Z7Rcw
·
La tarea de esta
semana igual se encuentra en la página de Classroom en archivo Word para que
puedan descargar y realizar.
·
Correo
electrónico donde me puede contactar joseluis_quimica@hotmail.com
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ANIONES
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|||
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+1
|
+2
|
+3
|
+4
|
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H (Ion Hidrógeno)
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
NH+
Cu (cúprico)
Au (auroso)
Hg (mecuroso)
|
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Zn
Cd
Cu (cúprico)
Ni (niqueloso)
Cr (cromoso)
Fe (ferroso)
Co (Cobaltoso)
Mn (manganoso)
Hg (mercúrico)
Sn (estañoso)
Pb(Plumboso)
Pt (platinoso)
|
Au (aurico)
Ni (niquelico)
Al
Bi
Cr (crómico)
Fe (férrico)
Co(cobaltico)
Mn (manganésico)
|
Sn (estáñico)
Pb (plúmbico)
Pt (platínico)
|
|
CATIONES
|
|||
|
-1
|
-2
|
-3
|
-4
|
|
H –
F
Cl
Br
I
CN
(cianuro)
MnO4
(permanganto)
(OH)-
Hidróxido
O –
(Peróxido)
|
S
Se
Te
O
(Oxido)
CrO4
(cromato)
|
N
P
As
Sb
B
|
C
Si
|
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